Aš noriu viską žinoti

Atominė masė

Pin
Send
Share
Send


Jis yra žinomas kaip atominė masė į masė, turinti atomą, kol ji yra ramybėje . Kitaip tariant, galima sakyti, kad susidaro atominė masė visos protonų ir neutronų, priklausančių vienam atomui, masės ramybės būsenoje . Viduje Tarptautinė sistema , tai vienetas, kuris leidžia jį apskaičiuoti ir atspindėti vieninga atominė masė .

Reikėtų pažymėti, kad atominės masės taip pat paprastai apibrėžiamos kaip atominis svoris . Tačiau tai nėra visiškai teisinga, nes masė yra kūno savybė, o svoris kinta priklausomai nuo sunkio jėgos.

Šiuo klausimu turime remtis jo kilme moksle. Tiksliau tariant, mokslininkams, kurie lažinasi dėl aukščiau paminėtų, apskaičiuoti ir dirbti su juo, turėdami aiškų tikslą atlikti neabejotiną tyrimų seriją ir naudą progreso naudai.

Taigi galime pabrėžti, kad tarp pirmųjų veikėjų, kurie kalbėjo apie atominį svorį ir kurie jį apskaičiavo, yra anglų chemikas Johnas Daltonas. Tai yra žinoma ir praeityje, nes sukūrė teoriją, pagrįstą penkiais pagrindiniais aspektais.

Tiksliau, jo mąstymo ramsčiai buvo šie: elementus sudaro atomai, vienam elementui priklausantys atomai yra vienodi arba minėti atomai skiriasi nuo bet kurio kito elemento atomų ir išsiskiria pagal jų atominį svorį.

Prie šių dviejų aiškių pastebėjimų jis pridėjo dar du: skirtingų elementų atomų sąjunga sukelia cheminius junginius ir minėti atomai negali būti sukurti, sunaikinti ar padalyti į tai, kas yra cheminis procesas.

Be Johno Daltono, mes negalime nepastebėti ir kitos svarbios atominės masės srities mokslininko figūros. Mes kalbame apie Jönsą Jakobą Berzelių, švedų chemiką, kuris kartu su ankstesniu mokslininku ir dar keliais yra laikomas šiuolaikinės chemijos tėvu. Polimeras, katalizė ar izomeras buvo keletas sąvokų, kurias jis sukūrė ir įvedė į tą mokslą.

Ant atominės masės cheminio tipo elementai Reikia pasakyti, kad jas galima apskaičiuoti pagal kiekvienam elementui priklausančių įvairių izotopų masių svertinį vidurkį, atsižvelgiant į jų santykinę gausą. Tai padeda paaiškinti neatitikimą tarp atominės masės umas (atominės masės vienetas) medžiagos ir branduolių, kuriuos sudaro jos labiausiai paplitusio izotopo branduolys, skaičius.

Tačiau ekspertai sako, kad atominė masė a izotopas ji visada maždaug sutampa su jos branduolių mase. Skirtumas atsiranda todėl, kad elementus sudaro ne vienas izotopas, o veikiau derinys, kuriame gausu kiekvieno elemento, tuo tarpu matuojant konkretaus izotopo masę, jų dalis nėra svarstoma.

Bet kokiu atveju dėl masinis defektas (kuris gaunamas apskaičiuojant skirtumą tarp dviejų veiksnių: masės, išmatuotos eksperimentiškai ir kurią atspindi jos masės numeris A), izotopų atominė masė nėra lygi visai vadinamųjų nukleonų masių sumai.

Pin
Send
Share
Send